Natrium Sulfat Bersifat

Natrium Sulfat Bersifat. Pengertian Natrium Sulfat Natrium sulfat ialah garam natrium dari asam sulfurDalam bentuk anhidratnya senyawa ini memiliki bentuk padatan kristal putih dengan rumus kimia Na2SO4 atau lebih dikenal juga dengan mineral tenardit sedangkan bentuk dekahidratnya mempunyai rumus kimia Na2SO410H2O yang lebih dikenal juga dengan nama garam Glauber ataupun sal mirabilis.

BentukSejarahSifat KimiaSifat FisikStrukturProduksiAplikasiKeselamatanNatrium sulfat anhidrat dikenal sebagai mineral langka thenardite digunakan sebagai desikan dalam sintesis organikNatrium sulfat heptahidrat bentuk yang sangat jarangNatrium sulfat dekahidrat dikenal sebagai mineral mirabilite banyak digunakan oleh industri kimia Senyawa ini dikenal pula sebagai garam Glauber Bentuk dekahidrat dari natrium sulfat dikenal sebagai garam Glauber yang diambil dari nama kimiawan dan apoteker Belanda/Jerman Johann Rudolf Glauber (16041670) yang mengungkapkan keberadaannya dalam mata air Austria pada tahun 1625 Ia memberi nama senyawa tersebut sebagai bahasa Latin sal mirabilis (garam ajaib) karena karakter medisnya kristalnya digunakan sebagai laksatifmultiguna sampai ditemukan alternatif yang lebih canggih pada tahun 1900an Pada abad ke18 garam Glauber mulai digunakan sebagai bahan baku untuk produksi soda abu (natrium karbonat) industrial dengan mereaksikannya dengan potas (kalium karbonat) Kebutuhan soda abu meningkat dan pasokan natrium sulfat harus ditingkatkan secara linier Oleh karena itu pada abad ke19 proses Leblancberskala besar yang menghasilkan natrium sulfat sintetis sebagai zat antara kunci menjadi metode utama produksi soda abu Natrium sulfat merupakan tipikal sulfat berikatan ionik elektrostatis Kehadiran ion sulfat bebas dalam larutan ditunjukkan dengan mudahnya pembentukan sulfat tak larut ketika larutan ini diberi perlakuan dengan garam Ba2+ atau Pb2+ 1 Na2SO4 + BaCl2 → 2 NaCl + BaSO4 Natrium sulfat tidak bersifat reaktif terhadap sebagian besar oksidator maupun reduktor Pada suhu tinggi natrium sulfat dapat diubah menjadi natrium sulfida melalui reduksi karbotermal(atau reduksi sulfat termokimia pemanasan suhu tinggi dengan arang dll) 1 Na2SO4 + 2 C → Na2S + 2 CO2 Reaksi ini digunakan dalam proses Leblanc proses pembuatan natrium karbonatyang sudah tidak digunakan Natrium sulfat bereaksi dengan asam sulfat menghasilkan garam asam natrium bisulfat 1 Na2SO4 + H2SO4 ⇌ 2 NaHSO4 Natrium sulfat menunjukkan kecenderungan membentuk garam rangkap Satusatunya alum yang terbentuk dengan logam trivalen umum adalah NaAl(SO4)2 (tidak stabil di atas 39 °C) dan NaCr(SO4)2 berlawanan dengan kalium su Natrium sulfat memiliki karakteristik kelarutan dalam air yang tidak biasa Kelarutannya dalam air meningkat hingga lebih dari sepuluh kali lipat antara 0 °C dan 32384 °C dan mencapai maksimum pada 497 g/100 mL Pada titik ini kurva kelarutan berbalik dan kelarutannya menjadi hampir tidak tergantung pada suhu Temperatur 32384 °C sesuai pelepasan air kristal dan peleburan garam terhidrasinya berlaku sebagai referensi suhu akurat untuk kalibrasitermometer Kristal dekahidratnya terdiri dari ion [Na(OH2)6]+ dengan geometri molekul oktahedral Oktahedra ini berbagi sisi sedemikian rupa sehingga 8 dari 10 molekul air terikat pada natrium dan 2 lainnya bersifat interstisial membentuk ikatan hidrogen dengan sulfat Kationkation ini berikatan dengan anion sulfat melalui ikatan hidrogen Jarak Na–O sekitar 240 pm Entropi residual (entropi pada nol mutlak) terukur kristal natrium sulfat dekahidrat juga tidak seperti umumnya garam terhidrasi lainnya yaitu sebesar 632 J/(Kmol) Hal ini dianggap berasal dari kemampuannya mendistribusikan air jauh lebih cepat dari pada kebanyakan hidrat Produksi tahunan natrium sulfat dunia hampir seluruhnya dalam bentuk dekahidrat berjumlah sekitar 55 hingga 6 juta ton/tahun (Mt/a) Pada tahun 1985 produksinya adalah 45 Mt/a setengah dari sumber daya alami dan setengah dari produksi bahan kimia Setelah tahun 2000 pada tingkat yang stabil hingga tahun 2006 produksi alami meningkat menjadi 4 Mt/a dan produksi bahan kimia menurun menjadi 15 hingga 2 Mt/a dengan total 55 hingga 6 Mt/aBaik natrium sulfat yang diproduksi secara alami dan yang diproduksi secara kimia praktis dapat saling menggantikan untuk semua aplikasi Industri komoditas Harganya di AS yang hanya $30 per ton pada tahun 1970 hingga $90 per ton untuk kualitas kue garam dan $130 untuk kualitas yang lebih baik natrium sulfat adalah bahan yang sangat murah Penggunaan terbesar adalah sebagai pengisidalam bubuk deterjen rumah tangga yang mengkonsumsi kirakira 50% dari produksi dunia Penggunaan ini berkurang karena konsumen domestik semakin beralih ke deterjen padat atau cair yang tidak mengandung natrium sulfat Penggunaan utama lainnya natrium sulfat yang pe Industri makanan Natrium sulfat digunakan sebagai pengencer untuk pewarna makanan Ia dikenal sebagai zat tambahan makanan dengan nomor E514 Penyimpan termal Kapasitas penyimpanan panas yang tinggi dalam suatu fase berubah dari padat ke cair dan suhu perubahan fasa yang menguntungkan adalah 32 °C (90 °F) menjadikan bahan ini sangat sesuai untuk menyimpan panas surya tingkat rendah untuk kemudian dilepaskan dalam aplikasi pemanas ruangan Dalam beberapa aplikasi bahan tersebut dimasukkan ke dalam ubin termal yang ditempatkan di ruang loteng sementara pada aplikasi lain garam dimasukkan ke dalam sel yang dikelilingi oleh air yang dipanaskan denga Meskipun natrium sulfat secara umum dianggap sebagai nontoksik ia tetap harus ditangani dengan hatihati Debunya dapat menyebabkan asma sesaat atau iritasi mata risiko ini dapat dicegah dengan menggunakan pelindung mata atau masker kertas Transportasinya tidak terbatas dan tidak berlaku frasaR maupun frasaS Massa molar 14204 g/mol (anhidrat) 32220 g/mol (dekahidrat)Penampilan padatan kristal putih Rumus kimia Na₂SO₄.

Natrium Sulfat Pengertian, Rumus, Sifat Dan Fungsinya

Persiapan Natrium SulfitStruktur KimiaPropertiPenggunaanRisikoReferensiUmumnya pada skala laboratorium natrium sulfit dihasilkan dari reaksi larutan natrium hidroksida dengan gas sulfur dioksida (2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O) Kemudian evolusi SO2 dengan menambahkan beberapa tetes asam klorida pekat akan menunjukkan jika natrium hidroksida hampir hilang diubah menjadi natrium sulfit berair (Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O) Di sisi lain senyawa kimia ini diperoleh secara industri dengan mereaksikan sulfur dioksida dengan larutan natrium karbonat Kombinasi awal menghasilkan natrium bisulfit (NaHSO3) yang bila bereaksi dengan natrium hidroksida atau natrium karbonat diubah menjadi natrium sulfit Reaksireaksi ini dapat diringkas dalam reaksi global SO2 + Na2CO3 → Na2SO3 + CO2 Semua bentuk natrium sulfit ditandai dengan menjadi padatan putih kristal dan higroskopis yang memiliki kemampuan untuk menarik dan dengan mudah mempertahankan molekul air dari lingkungan sekitarnya yang biasanya pada suhu kamar Jenis struktur kristal terkait dengan keberadaan air dalam senyawa Sodium sulfit anhidrida memiliki struktur ortorombik atau heksagonal dan jika ada molekul air dalam senyawa mengubah strukturnya (misalnya natrium sulfit heptahidrat memiliki struktur monoklinik) Spesies ini memiliki sifat fisik dan kimia tertentu yang membedakannya dari garam lain yang dijelaskan di bawah ini Karena sifat reaktifnya natrium sulfit sangat fleksibel dan saat ini dan banyak digunakan dalam berbagai jenis industri Ini banyak digunakan dalam pengolahan air dan penghapusan oksigen terlarut dalam air boiler Ini juga memiliki aplikasi dalam industri kertas (bubur semicair) Dalam fotografi itu digunakan dalam pembuatan pengembang Untuk tingkat yang memadai digunakan dalam pengawetan makanan dan antioksidan Dalam industri tekstil digunakan dalam proses pemutihan dan antikloro Ini juga digunakan sebagai agen pereduksi Selain itu digunakan dalam pemulihan sekunder sumur minyak Bahkan digunakan dalam pembuatan senyawa organik pewarna tinta viscose rayon dan karet Ini digunakan dalam pembuatan berbagai bahan kimia termasuk kalium sulfat natrium sulfit natrium silikat natrium hiposulfit dan natrium aluminium sulfat Efek karena terpapar senyawa Kontak yang terlalu lama atau berulang dengan zat ini dapat menyebabkan dermatitis dan reaksi sensitivitas Paparan pada orang yang sensitif terhadap sulfit asma dan atopik dapat menyebabkan bronkokonstriksi berat dan mengurangi tingkat volume ekspirasi paksa Demikian juga penguraian asam natrium sulfit dapat melepaskan asap sulfur oksida yang beracun dan berbahaya termasuk sulfur dioksida yang dapat menyebabkan kerusakan paruparu permanen akibat paparan kronis dan akut Demikian pula Ekotoksisitas Sodium sulfit adalah solusi tidak berbahaya yang biasanya digunakan sebagai agen deklorinasi untuk air limbah Konsentrasi tinggi berkontribusi pada permintaan tinggi untuk oksigen kimia di lingkungan air Konsumsi makanan dengan bahan pengawet Salah satu aditif yang dapat menyebabkan masalah pada orang yang sensitif adalah kelompok yang dikenal sebagai agen sulfitasi yang mencakup berbagai aditif sulfit anorganik (E220228) termasuk natrium sulfit (SO)2) Pada orang yang hipersensitif atau asma konsumsi makanan dengan sulfit atau menghirup sulfur dioksida dapat menjadi racun Senyawa ini bertanggung jawab untuk penyempitan broncho yang mengakibatkan kesulitan bernafas Satusatunya pengobatan untuk reaksi berlebihan ini adalah 1 Britannica E (sf) Sodium sulfit Diperoleh dari britannicacom 2 MakananInfo (sf) E221 Sodium sulfit Diperoleh dari foodinfonet 3 PubChem (sf) Sodium sulfit Diperoleh dari pubchemncbinlmnihgov 4 Solvay berkelanjutan (sf) Sodium sulfit Diperoleh dari solvayus 5 Wikipedia (sf) Sodium sulfit Diperoleh dari enwikipediaorg.

√ Pengertian Natrium, Jenis, Sifat, Manfaat, dan Contohnya

Natrium sulfat merupakan jenis sebuah natrium yang dihasilkan dari percampuran natrium klorida dengan asam sulfat yang bersifat sangat pekat dan biasanya digunakan untuk membuat kertas Selain beberapa jenis senyawa natrium yang tekah disebutkan di atas ada pula senyawasenyawa natrium lainnya kurang dikenal yaitu sebagai berikut.